1. Behoud van energie: De meest fundamentele veronderstelling is dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd van de ene vorm naar de andere. Dit principe bepaalt dat de totale energie binnen een gesloten systeem constant blijft.

2. Werk en warmte als energieoverdrachten: De energievergelijking beschouwt werk en warmte als mechanismen voor energieoverdracht in of uit een systeem. Werk wordt gedefinieerd als de kracht die over een afstand wordt uitgeoefend, terwijl warmte de overdracht van thermische energie is vanwege temperatuurverschillen.

3. Interne energie als een toestandsfunctie: De energievergelijking erkent dat de interne energie van een systeem alleen afhankelijk is van de huidige toestand en niet van hoe het daar is gekomen. Dit houdt in dat de interne energie een statusfunctie is, wat betekent dat het een specifieke waarde heeft voor elke thermodynamische toestand van het systeem.

4. Thermodynamisch evenwicht: De energievergelijking veronderstelt dat het systeem zich in het thermodynamisch evenwicht bevindt, wat betekent dat het overal op een uniforme temperatuur en druk is. Dit zorgt voor de toepassing van macroscopische eigenschappen zoals temperatuur en druk op het systeem.

5. Continuum Hypothese: De energievergelijking is vaak gebaseerd op de continuümhypothese, die materie als continu behandelt en zijn discrete atoomstructuur negeert. Deze veronderstelling vereenvoudigt de analyse en maakt het gebruik van differentiaalvergelijkingen mogelijk om de energiestroom te modelleren.

6. Verwaarloosbare kinetische en potentiële energie: In veel toepassingen wordt aangenomen dat de kinetische en potentiële energieën van het systeem te verwaarlozen zijn in vergelijking met andere vormen van energie, zoals interne energie. Deze vereenvoudiging stroomlijnt de energievergelijking en zorgt voor een focus op warmte- en werkinteracties.

7. Ideaal gasgedrag: De energievergelijking, wanneer toegepast op gassen, veronderstelt vaak ideaal gasgedrag. Dit houdt in dat gasmoleculen te verwaarlozen volume hebben en alleen interactie hebben door botsingen. Deze benadering vereenvoudigt de vergelijking en is geldig onder bepaalde voorwaarden.

8. Geen faseveranderingen: De energievergelijking veronderstelt meestal dat er geen faseveranderingen binnen het systeem optreden. Deze vereenvoudiging elimineert de noodzaak om rekening te houden met de energie die geassocieerd is met fase -overgangen, zoals smelten of verdamping.

Beperkingen van de veronderstellingen:

Hoewel deze veronderstellingen een nuttig kader bieden voor het begrijpen van energieoverdracht, zijn ze niet universeel geldig. De veronderstelling van thermodynamisch evenwicht kan bijvoorbeeld niet in systemen zijn met snelle veranderingen of niet-uniforme omstandigheden. Evenzo is de ideale gasaanname mogelijk niet geldig bij hoge druk of lage temperaturen.

Daarom is het cruciaal om de specifieke toepassing en de geldigheid van deze veronderstellingen te overwegen voordat de energievergelijking wordt gebruikt.