componenten:

* anode (negatieve terminal): Gemaakt van zink, dat reageert op het vrijgeven van elektronen.

* kathode (positieve terminal): Gemaakt van koolstof, die elektronen verzamelt.

* elektrolyt: Een pasta met mangaandioxide (MNO2), ammoniumchloride (NH4CL) en zinkchloride (ZnCl2) die elektriciteit leidt.

* Separator: Een poreuze barrière die de anode en de kathode scheidt, waardoor direct contact wordt voorkomen.

Chemische reactie:

1. Afvoer: Wanneer het circuit voltooid is (de fakkel is ingeschakeld), reageert de zinkanode met de elektrolyt, waardoor elektronen worden vrijgeeft en zinkionen vormt (Zn2+).

2. Elektronenstroom: Deze elektronen stromen door het externe circuit en voeden de lamp van de fakkel.

3. Kathode -reactie: Bij de kathode reageren de elektronen met mangaandioxide (MNO2) en ammoniumionen (NH4+), die mangaanoxide (MNOOH) en ammoniumchloride (NH4CL) vormen.

4. Energieconversie: Deze chemische reactie zet bewaard chemische energie om in elektrische energie.

Energieopslag:

De batterij slaat energie op in de vorm van chemische potentiële energie, met name in de chemische bindingen van de reactanten (zink, mangaandioxide en ammoniumchloride). Deze chemische potentiële energie wordt tijdens de reactie vrijgegeven als elektrische energie.

Uitputting van de batterij:

Naarmate de reactie vordert, wordt de zinkanode geconsumeerd en wordt de elektrolyt uitgeput. Dit vermindert het vermogen van de batterij om elektrische stroom te genereren, wat leidt tot een afname van de helderheid en uiteindelijk volledige falen.

Sleutelpunten:

* Torch -batterijen gebruiken een chemische reactie Energie opslaan en vrijgeven.

* Energie wordt opgeslagen in de vorm van chemische potentiële energie binnen de reactanten.

* De chemische reactie omzet chemische energie in elektrische energie .

* Batterijuitputting treedt op vanwege het -verbruik van reactanten en de uitputting van de elektrolyt .

Laat het me weten als je dieper in een specifiek aspect van dit proces wilt verdiepen!