Wanneer ijs smelt, verdwijnt de vrijgegeven energie niet; Het wordt gebruikt om de bindingen te breken die de watermoleculen in hun rigide, kristallijne structuur houden. Hier is een uitsplitsing:

1. Energie -invoer: Om ijs te smelten, moet u energie toevoegen, meestal in de vorm van warmte. Deze energie overwint de aantrekkelijke krachten tussen watermoleculen in het ijs.

2. Bond breken: De toegevoegde energie verzwakt de waterstofbindingen die de watermoleculen in een vaste, kristallijne structuur houden.

3. Faseverandering: Naarmate de bindingen verzwakken, krijgen de watermoleculen meer vrijheid om te bewegen. Ze gaan over van een stijve vaste stof (ijs) naar een meer vloeibare vloeistof (water).

4. Geen temperatuurverandering: Het interessante is dat tijdens de fase -verandering van ijs naar water de temperatuur constant blijft bij 0 ° C (32 ° F). Dit komt omdat de energie -input volledig wordt gebruikt om de bindingen te verbreken, niet de temperatuur te verhogen.

5. Energie opgeslagen: De energie die wordt gebruikt om de bindingen te verbreken, wordt nu in het vloeibare water bewaard als latente warmte van fusie . Het is niet gemakkelijk duidelijk als een temperatuurstijging, maar het is er nog steeds, waardoor vloeibaar water bij 0 ° C meer energie heeft dan ijs bij 0 ° C.

Samenvattend:

* De energie die wordt vrijgegeven uit smeltend ijs gaat niet verloren.

* Het wordt gebruikt om de bindingen te verbreken die de watermoleculen in de ijsstructuur houden.

* Het wordt bewaard in het vloeibare water als latente fusiewarmte, waardoor vloeibaar water bij 0 ° C meer energie heeft dan ijs bij 0 ° C.