1. Bereken de energie

* Gebruik de vergelijking van Planck: E =HC/λ

* E =energie van het foton (in joules)

* h =Planck's constante (6.626 x 10^-34 j · s)

* c =lichtsnelheid (3 x 10^8 m/s)

* λ =golflengte (in meters)

* Converteer golflengte naar meters: 827 nm =827 x 10^-9 m

* Sluit de waarden aan:

* E =(6.626 x 10^-34 j · s) (3 x 10^8 m / s) / (827 x 10^-9 m)

* E ≈ 2,40 x 10^-19 J

2. Bepaal het stralingstype

* Gebruik het elektromagnetische spectrum: Het elektromagnetische spectrum categoriseert straling door golflengte.

* De golflengte van 827 nm valt binnen het infrarood (IR) gebied van het elektromagnetische spectrum.

Daarom heeft een foton met een golflengte van 827 nm een ​​energie van ongeveer 2,40 x 10^-19 J en wordt beschouwd als infraroodstraling.