1. Kinetische energie:

* vaste stoffen: Deeltjes in vaste stoffen hebben de laagste kinetische energie vergeleken met vloeistoffen en gassen. Ze trillen in vaste posities rond hun evenwichtspunten. Deze vibratie wordt beperkt door de sterke intermoleculaire krachten die ze bij elkaar houden.

* vloeistoffen: Deeltjes in vloeistoffen hebben hogere kinetische energie dan vaste stoffen. Ze kunnen vrijer bewegen, maar ze zijn nog steeds dicht bij elkaar en communiceren sterk.

* gassen: Deeltjes in gassen hebben de hoogste kinetische energie . Ze bewegen willekeurig en onafhankelijk, met minimale interactie tussen hen.

2. Potentiële energie:

* vaste stoffen: Deeltjes in vaste stoffen hebben hoge potentiële energie vanwege de sterke intermoleculaire krachten die hen bij elkaar houden. Deze energie is gerelateerd aan de aantrekkelijke krachten tussen deeltjes, die ze strak verpakt houden.

* vloeistoffen: Deeltjes in vloeistoffen hebben lagere potentiële energie dan vaste stoffen omdat de intermoleculaire krachten zwakker zijn.

* gassen: Deeltjes in gassen hebben de laagste potentiële energie Omdat de intermoleculaire krachten te verwaarlozen zijn.

3. Energieverdeling:

* vaste stoffen: De kinetische energie van deeltjes in vaste stoffen is gekwantiseerd . Dit betekent dat de deeltjes alleen specifieke energieniveaus kunnen bezetten, en ze kunnen alleen tussen deze niveaus overgaan door energie te absorberen of uit te stoten.

* vloeistoffen en gassen: De kinetische energie van deeltjes in vloeistoffen en gassen is niet gekwantiseerd . Dit betekent dat de deeltjes een continu bereik van energieën kunnen hebben.

4. Temperatuur en energie:

* vaste stoffen: Naarmate de temperatuur van een vaste stof toeneemt, trillen de deeltjes sterker, waardoor hun kinetische energie wordt vergroot. Dit kan leiden tot veranderingen in de fysieke eigenschappen van de vaste stof, zoals uitbreiding.

* vloeistoffen en gassen: Evenzo verhoogt het verhogen van de temperatuur van vloeistoffen en gassen hun kinetische energie, wat leidt tot veranderingen in hun eigenschappen zoals vloeibaarheid en volume.

Over het algemeen: De deeltjes in een vaste stof hebben een lagere kinetische energie en hogere potentiële energie vergeleken met die in vloeistoffen en gassen. Dit komt door de sterke intermoleculaire krachten die de deeltjes stevig in een vaste opstelling houden. De energieniveaus van de deeltjes in vaste stoffen worden ook gekwantiseerd, in tegenstelling tot vloeistoffen en gassen.