Δu =q + w

waar:

* Δu is de verandering in interne energie

* Q is de warmte toegevoegd aan het systeem

* W Wordt het werk gedaan aan het systeem

Verklaring:

* interne energie (u): Dit vertegenwoordigt de totale energie die de moleculen in een systeem bezitten, inclusief kinetische en potentiële energie.

* warmte (q): Dit is de overdracht van thermische energie tussen het systeem en zijn omgeving vanwege een temperatuurverschil.

* werk (w): Dit is de energie overgebracht naar of van het systeem vanwege een kracht die over een afstand werkt.

Tekenconventies:

* Q: Positief Als warmte aan het systeem wordt toegevoegd, is negatief als warmte wordt verwijderd.

* w: Positief als het werk aan het systeem wordt gedaan, negatief als het werk door het systeem wordt verricht.

Voorbeeld:

Als 100 J warmte aan een systeem wordt toegevoegd en het systeem 50 J werk doet, is de verandering in interne energie:

Δu =100 j + (-50 j) =50 j

Dit betekent dat de interne energie van het systeem is toegenomen met 50 J.

Belangrijke opmerking: De vergelijking Δu =q + w is van toepassing op alle thermodynamische systemen, inclusief gesloten systemen waarbij geen massa wordt uitgewisseld met de omgeving.