1. brandstof en zuurstof: Vuur heeft brandstof nodig (zoals hout, papier of gas) en zuurstof om te verbranden.

2. Activeringsenergie: Het proces begint wanneer de brandstof wordt verwarmd tot zijn ontstekingstemperatuur. Dit biedt de initiële energie, bekend als activeringsenergie, om de reactie te starten.

3. Chemische reactie: De warmte breekt de brandstofmoleculen af, waardoor ze met zuurstof kunnen reageren. Deze reactie geeft energie vrij in de vorm van warmte en licht.

4. kettingreactie: De vrijgegeven energie verwarmt de brandstof verder, waardoor er meer brandstofmoleculen afbreken en reageren met zuurstof. Dit creëert een kettingreactie die het vuur in stand houdt.

in eenvoudiger termen:

Zie het als een domino -effect. De initiële warmte (activeringsenergie) is als het pushen van de eerste domino. Terwijl de domino's vallen, geven ze energie vrij, waardoor meer dominostenen vallen. Dit gaat door totdat de energie op is (de brandstof wordt geconsumeerd).

De energie die tijdens de verbranding wordt vrijgegeven, is voornamelijk in de vorm van:

* warmte: Dit is de meest opvallende vorm van vrijgegeven energie, waardoor vuur heet wordt.

* licht: Het vuur straalt ook licht uit, variërend van de oranje gloed van een kampvuur tot de intense hitte van een lastoorts.

Hier is een chemische vergelijking die verbranding vertegenwoordigt:

Brandstof + zuurstof → koolstofdioxide + water + energie

Deze vergelijking laat zien dat het verbranden van brandstof combineert met zuurstof om koolstofdioxide, water en energie te produceren.

Belangrijke opmerking: Verbranding is een complex proces dat meerdere chemische reacties omvat. Deze verklaring biedt een vereenvoudigd overzicht.