De verklaring dat de afstand van een elektron van de kern afhankelijk is van zijn energie is een fundamenteel concept in de atomaire theorie, maar het wordt niet toegeschreven aan een enkele persoon. Het is een gevolg van de ontwikkeling van de kwantummechanica en het begrip van de atomaire structuur.

Hier is een uitsplitsing:

* Niels Bohr (1913): Bohr's model van het atoom was een belangrijke stap in het begrijpen van de atoomstructuur. Hij stelde voor dat elektronen om de kern draaien in specifieke, gekwantiseerde energieniveaus. Hoe hoger het energieniveau, hoe verder het elektron van de kern is. Het model van Bohr was echter beperkt en later vervangen door meer accurate modellen.

* Quantum Mechanics (1920s): De ontwikkeling van de kwantummechanica, geleid door natuurkundigen zoals Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg en Paul Dirac, zorgden voor een meer accurate en verfijnde beschrijving van atomen. Kwantummechanica beschrijft het gedrag van elektronen in termen van waarschijnlijkheidsverdelingen, in plaats van vaste banen.

* Elektronenorbitalen: Volgens de kwantummechanica bezetten elektronen orbitalen, die driedimensionale gebieden van ruimte zijn waar een grote kans is om het elektron te vinden. De vorm en grootte van deze orbitalen zijn afhankelijk van de energie van het elektron. Hogere energie -elektronen bezetten orbitalen die verder van de kern liggen.

Dus hoewel geen enkele persoon de verklaring kan worden gecrediteerd, is het een fundamenteel concept dat is afgeleid van het werk van veel fysici die hebben bijgedragen aan de ontwikkeling van de atomaire theorie en kwantummechanica.