Wat is warmte?

Warmte is de overdracht van thermische energie tussen objecten bij verschillende temperaturen. Het heterobject verliest thermische energie en het koudere object wint het.

Grootheden gerelateerd aan warmteoverdracht:

* Heat Energy (Q): Dit is de hoeveelheid overgedragen thermische energie. Het wordt gemeten in joules (j) of calorieën (cal) .

* 1 calorie (cal) =4.184 Joules (j)

* Specifieke warmtecapaciteit (c): Dit is de hoeveelheid warmte -energie die nodig is om de temperatuur van 1 gram van een stof met 1 graden Celsius (of 1 kelvin) te verhogen. Het wordt gemeten in joules per gram per graad Celsius (j/g ° C) .

* Fusiewarmte (HF): De hoeveelheid warmte -energie die nodig is om 1 gram van een stof te veranderen van een vaste stof in een vloeistof op het smeltpunt. Gemeten in joules per gram (j/g) .

* verdampingswarmte (HV): De hoeveelheid warmte -energie die nodig is om 1 gram van een stof te veranderen van een vloeistof in een gas op het kookpunt. Gemeten in joules per gram (j/g) .

formules:

Deze hoeveelheden zijn gerelateerd door de volgende formules:

* q =mcAt (Voor temperatuurveranderingen)

* Q =warmte -energie (joules)

* m =massa van de stof (gram)

* C =specifieke warmtecapaciteit van de stof (J/G ° C)

* Δt =temperatuurverandering (° C)

* q =mhf (Voor smelten of bevriezen)

* Q =warmte -energie (joules)

* m =massa van de stof (gram)

* HF =Fusionwarmte (J/G)

* q =mhv (Voor koken of condensatie)

* Q =warmte -energie (joules)

* m =massa van de stof (gram)

* HV =verdampingswarmte (J/G)

Voorbeeld:

Stel dat u de hoeveelheid warmte wilt berekenen die nodig is om de temperatuur van 100 gram water te verhogen van 20 ° C tot 50 ° C.

* U weet dat de specifieke warmtecapaciteit van water 4.184 J/g ° C is.

* Δt =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

* Q =(100 g) * (4.184 j/g ° C) * (30 ° C) =12.552 j

Belangrijke opmerking:

Deze hoeveelheden beschrijven alleen de overdracht van warmte -energie. De werkelijke hoeveelheid thermische energie die een stof bezit, is zijn interne energie .

Laat het me weten als je meer wilt weten over een van deze concepten of specifieke voorbeelden in gedachten hebt!