* vaste toestand: In een vaste stof worden moleculen strak verpakt en bij elkaar gehouden door sterke intermoleculaire krachten. Ze trillen in vaste posities.

* Thermische energie toevoegen: Terwijl u thermische energie (warmte) toevoegt, trillen de moleculen sneller.

* smeltpunt: Op het smeltpunt hebben de moleculen voldoende kinetische energie om de intermoleculaire krachten te overwinnen die ze bij elkaar houden.

* vloeibare status: De moleculen breken los van hun vaste posities en beginnen meer vrij te bewegen, wat resulteert in de overgang van een vaste stof naar een vloeistof.

Sleutelpunten:

* De thermische energie verdwijnt niet; het is omgezet in potentiële energie omdat de bindingen tussen moleculen verbroken worden.

* De temperatuur van de stof blijft constant op het smeltpunt, hoewel warmte wordt toegevoegd. Dit komt omdat de energie wordt gebruikt om bindingen te verbreken, niet om de kinetische energie van de moleculen te vergroten.

* Zodra alle vaste stof is gesmolten, begint de temperatuur van de vloeistof opnieuw te stijgen naarmate de toegevoegde warmte de kinetische energie van de moleculen verhoogt.