Dit is waarom:

* Kinetische energie en temperatuur: Temperatuur is een directe maat voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen in een stof. Hoe sneller de moleculen bewegen, hoe hoger hun kinetische energie en hoe hoger de temperatuur.

* Moleculaire beweging: Moleculen in een stof zijn constant in beweging, trillen, roteren en vertalen. De gemiddelde kinetische energie van deze bewegingen bepaalt de temperatuur.

* absolute temperatuur: De Kelvin -temperatuurschaal is een directe maat voor deze gemiddelde kinetische energie. Zero kelvin (absoluut nul) vertegenwoordigt het theoretische punt waar alle moleculaire beweging stopt.

Belangrijke opmerking: Terwijl temperatuur de * gemiddelde * kinetische energie meet, hebben individuele moleculen verschillende snelheden en kinetische energieën als gevolg van willekeurige botsingen en interacties.