Dit is waarom:

* Atomaire maat: Helium is veel kleiner dan argon. Elektronen in helium liggen veel dichter bij de kern en ervaren een sterkere aantrekkingskracht. Dit maakt het veel moeilijker om een ​​elektron uit helium te verwijderen.

* Nucleaire lading: Helium heeft slechts twee protonen in zijn kern, terwijl Argon 18 heeft. De grotere positieve lading in Argon's kern trekt zijn elektronen minder sterk aan.

* Elektronafscherming: De single 1s shell in helium heeft een minimaal afschermingseffect op zijn elektronen. In Argon beschermen de binnenste elektronenschillen de buitenste elektronen aanzienlijk tegen de kern, waardoor de aantrekkingskracht wordt verminderd.

Samenvattend: Het kleine formaat van Helium, hoge nucleaire lading en het gebrek aan afscherming maken het buitenste elektron veel strakker gebonden aan het atoom, wat leidt tot een veel hogere ionisatie -energie in vergelijking met argon.