De totale energie in een systeem, inclusief de kinetische energie van zijn moleculen en de potentiële energie geassocieerd met de krachten daartussen.

Hier is een uitsplitsing van de belangrijkste componenten:

* Kinetische energie: Dit verwijst naar de energie van de beweging van de moleculen in het systeem. Het omvat translationele, rotatie- en trillingsbeweging.

* potentiële energie: Dit verwijst naar de energie die in het systeem is opgeslagen vanwege de krachten tussen de moleculen. Het omvat chemische bindingen, intermoleculaire krachten en de energie geassocieerd met de posities van de moleculen in het systeem.

belangrijke punten om te onthouden:

* Interne energie is een statusfunctie: Dit betekent dat het alleen afhangt van de huidige toestand van het systeem (zoals temperatuur, druk en volume) en niet van hoe het systeem in die staat is gekomen.

* Interne energie kan niet direct worden gemeten: We kunnen alleen veranderingen in interne energie (Δu) meten met behulp van de eerste wet van de thermodynamica, die stelt dat:Δu =q - w, waarbij q warmte wordt toegevoegd aan het systeem en w wordt uitgevoerd door het systeem.

* Interne energie kan worden overgedragen: Dit kan optreden door warmteoverdracht of werk dat wordt gedaan op of door het systeem.

in eenvoudiger termen:

Stel je een gesloten container voor gevuld met gas. De interne energie van het gas omvat de energie van de afzonderlijke gasmoleculen die zich bewegen (kinetische energie) en de energie die is opgeslagen in de moleculen zelf (potentiële energie). Deze totale energie is wat we de interne energie van het systeem noemen.