* kookpunt is een constante: Water kookt bij 100 ° C (212 ° F) bij standaard atmosferische druk. Het toevoegen van meer warmte maakt het water niet heter dan dat.

* Faseverandering: De extra energie verhoogt de temperatuur niet; Het gaat in het verbreken van de bindingen tussen watermoleculen, waardoor het vloeibare water in stoom verandert (een faseverandering).

* latente verdampingswarmte: Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​stof van vloeistof in gas bij een constante temperatuur te veranderen. Voor water is het een aanzienlijke hoeveelheid energie, wat betekent dat veel warmte nodig is om stoom te creëren, hoewel de temperatuur niet verandert.

Kortom: Zodra water zijn kookpunt bereikt, wordt elke extra warmte -energie gebruikt om het vloeibare water in stoom om te zetten, niet om de temperatuur van het water verder te verhogen. Dus, het toepassen van meer warmte voorbij dat punt is inefficiënt en verspillend.