Oplossingen die elektriciteit leiden (elektrolyten):

* opgeloste ionen bevatten: Dit zijn geladen deeltjes (atomen of moleculen) die vrij zijn om in de oplossing te bewegen.

* Voorbeelden: Zoutwater (NaCl), zuren (zoals HCl), basen (zoals NaOH)

* mechanisme: Wanneer een spanning wordt toegepast over een elektrolyt, bewegen de positief geladen ionen (kationen) naar de negatieve elektrode (kathode) en bewegen de negatief geladen ionen (anionen) naar de positieve elektrode (anode). Deze stroom van geladen deeltjes vormt een elektrische stroom.

Oplossingen die geen elektriciteit uitvoeren (niet-elektrolyten):

* Bevat geen gratis ionen: Ze zijn samengesteld uit neutrale moleculen die niet dissociëren in geladen deeltjes.

* Voorbeelden: Suikerwater (C12H22O11), zuiver water (H2O), alcohol (C2H5OH)

* mechanisme: Er zijn geen geladen deeltjes om de elektrische stroom te dragen, dus de oplossing werkt als een isolator.

factoren die de elektrische geleidbaarheid beïnvloeden:

* concentratie van ionen: Hoe hoger de concentratie van ionen, hoe beter de geleidbaarheid.

* Type ionen: Sommige ionen zijn mobieler dan andere, wat de geleidbaarheid beïnvloedt.

* Temperatuur: Verhoogde temperatuur verhoogt in het algemeen de geleidbaarheid als gevolg van verhoogde ionmobiliteit.

Key Takeaway: Het vermogen van een oplossing om elektriciteit uit te voeren, is direct gerelateerd aan de aanwezigheid en mobiliteit van vrije ionen erin.