* aantrekkingskracht op de kern: Het eerste elektron wordt het stevig vastgehouden door de kern vanwege de volledige positieve lading van de kern.

* Afscherming: Er zijn geen andere elektronen tussen de kern en het eerste elektron, wat betekent dat er geen afschermingseffect is om de aantrekkingskracht te verminderen.

Naarmate u meer elektronen verwijdert, ervaren de resterende elektronen minder aantrekkingskracht op de kern vanwege de verminderde positieve lading en het verhoogde afschermingseffect van de resterende elektronen. Daarom vereisen latere ionisatieprocessen minder energie.

Samenvattend:

* Eerste ionisatie -energie (IE1)> Tweede ionisatie -energie (IE2)> Derde ionisatie -energie (IE3) enzovoort.

Deze trend is over het algemeen waar voor alle elementen, op enkele uitzonderingen als gevolg van elektronenconfiguraties en de aanwezigheid van gevulde of halfgevulde subshells.