Dit is waarom:

* energieniveaus: Atomen hebben specifieke energieniveaus, vaak gevisualiseerd als schelpen of orbitalen. Deze niveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat elektronen alleen kunnen bestaan ​​bij bepaalde discrete energiewaarden.

* lagere niveaus =lagere energie: Elektronen dichter bij de kern (in lagere energieniveaus) zijn nauwer gebonden aan de kern door elektrostatische aantrekkingskracht. Dit betekent dat ze nodig hebben om meer energie uit het atoom te verwijderen.

* Hogere niveaus =hogere energie: Elektronen in hogere energieniveaus zijn verder van de kern, minder strak gebonden, en hebben een hogere energie.

Samenvattend: Elektronen in het 1e energieniveau (ook wel de grondtoestand genoemd) hebben de laagste energie. Naarmate je naar hogere energieniveaus (2e, 3e, enz.) Verhaalt, neemt de energie van de elektronen toe.