* Faseverandering: Water bij 373K (100 ° C) bevindt zich op het kookpunt. Op dit punt staat het op het punt over te stappen van vloeistof naar gas (stoom). Deze overgang vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie -input, de latent verdampingswarmte genoemd .

* latente hitte: De latente verdampingswarmte voor water is erg hoog. Er is veel energie voor nodig om de bindingen te verbreken die watermoleculen in de vloeibare toestand houden en hen toestaan ​​om als gas te ontsnappen.

* Steam's hogere energietoestand: Stoom, zelfs bij 373K, heeft deze extra energie geabsorbeerd van de latente verdampingswarmte. Dit betekent dat de moleculen meer kinetische energie hebben en meer vrij bewegen dan de watermoleculen bij 373K.

Samenvattend:

Terwijl water bij 373K en stoom bij 373K dezelfde temperatuur hebben, bevat stoom een ​​aanzienlijk grotere hoeveelheid warmte -energie omdat het de latente verdampingswarmte tijdens de faseverandering van vloeistof naar gas heeft geabsorbeerd.