* smelten is een faseverandering, geen verandering in potentiële energie. Smelten is de overgang van een vaste naar een vloeibare toestand. De potentiële energie van de moleculen zelf verandert niet significant tijdens deze overgang.

* energie wordt gebruikt om bindingen te verbreken, geen potentiële energie te vergroten. De geabsorbeerde energie tijdens het smelten wordt gebruikt om de aantrekkelijke krachten (bindingen) te overwinnen die de moleculen in een stijve roosterstructuur houden. Hierdoor kunnen de moleculen vrijer bewegen en een vloeistof worden.

* Kinetische energie neemt toe, potentiële energie blijft relatief constant. De geabsorbeerde energie tijdens het smelten verhoogt voornamelijk de kinetische energie van de moleculen, waardoor ze kunnen trillen en vrijer kunnen bewegen. De gemiddelde afstand tussen moleculen verandert niet dramatisch, dus de potentiële energie blijft relatief constant.

Denk er op deze manier aan:

* solide: Moleculen zijn strak verpakt met sterke bindingen. Hoge potentiële energie als gevolg van sterke attracties.

* vloeistof: Moleculen zijn meer losjes boordevol zwakkere bindingen. Potentiële energie is vergelijkbaar met de vaste toestand.

* gas: Moleculen liggen erg ver uit elkaar met verwaarloosbare bindingen. Lage potentiële energie als gevolg van zwakke attracties.

Hoewel de potentiële energie van individuele moleculen enigszins kan fluctueren tijdens het smelten, is de algehele verandering in potentiële energie te verwaarlozen in vergelijking met de toename van kinetische energie.