* Nabijheid tot de kern: De elektronen in het eerste energieniveau liggen het dichtst bij de positief geladen kern. Deze nabijheid betekent dat ze de sterkste elektrostatische aantrekkingskracht ervaren, wat resulteert in lagere potentiële energie.

* de wet van Coulomb: Deze wet stelt dat de aantrekkingskracht tussen twee geladen deeltjes recht evenredig is met het product van hun ladingen en omgekeerd evenredig met het kwadraat van de afstand daartussen. Naarmate de afstand tussen de kern en het elektron afneemt (in het eerste energieniveau), neemt de aantrekkingskracht toe, waardoor de potentiële energie wordt verlaagd.

* Kwantummechanisch model: Het BOHR -model en het kwantummechanische model beschrijven beide energieniveaus zoals gekwantiseerd, wat betekent dat elektronen alleen specifieke energieniveaus kunnen bezetten. Het laagste energieniveau, n =1, is het meest stabiel en komt overeen met de grondtoestand van het atoom.

Daarom zijn de elektronen in het eerste energieniveau het nauwst gebonden aan de kern en hebben de laagste potentiële energie.