Dit is waarom:

* thermische energie is de totale kinetische energie van de deeltjes in een stof.

* temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes.

Tijdens een faseverandering, zoals smeltend ijs of kokend water, wordt de toegevoegde energie gebruikt om de bindingen tussen moleculen te verbreken, in plaats van hun kinetische energie te vergroten. Hier is hoe het werkt:

1. vast tot vloeistof (smelten): Wanneer u warmte aan ijs toevoegt, gaat de energie in het breken van de rigide structuur van de ijskristallen. De moleculen beginnen vrijer te bewegen, maar hun gemiddelde kinetische energie (en dus temperatuur) blijft hetzelfde totdat al het ijs is gesmolten.

2. vloeistof naar gas (koken): Evenzo, wanneer u water verwarmt, gaat de energie om de bindingen tussen watermoleculen te verbreken. De moleculen worden meer gescheiden en bewegen meer vrijer, maar hun gemiddelde kinetische energie blijft constant totdat al het water is verdampt.

Sleutelpunten:

* latente hitte: De vereiste energie voor een faseverandering wordt latente warmte genoemd.

* constante temperatuur: De temperatuur van een stof blijft constant tijdens een faseverandering, hoewel energie wordt toegevoegd.

Voorbeeld:

Stel je voor dat je een pot water op het fornuis verwarmt. De temperatuur van het water zal stijgen totdat het 100 ° C (212 ° F) bereikt. Op dit punt begint het water te koken. Hoewel u warmte blijft toevoegen, blijft de temperatuur van het water op 100 ° C totdat al het water is verdampt. De toegevoegde energie wordt gebruikt om de krachten te overwinnen die de watermoleculen bij elkaar houden in de vloeibare toestand.