1. Begrijp het proces:

* condensatie is het proces waarbij waterdamp verandert in vloeibaar water. Dit is een exotherme proces, wat betekent dat warmte wordt vrijgegeven.

2. Vind de enthalpie van condensatie:

* De enthalpie van condensatie (ook wel de warmtewarmte genoemd) voor water is 40,7 kJ/mol . Dit betekent dat 40,7 kilojoules energie worden vrijgegeven wanneer 1 mol waterdamp condenseert.

3. Converteer grams naar mollen:

* De molaire watermassa (H₂o) is 18.015 g/mol.

* Bereken mol water:(6,0 g) / (18.015 g / mol) =0,333 mol

4. Bereken de vrijgegeven energie:

* Vermenigvuldig de mol water met de enthalpie van condensatie:

(0,333 mol) * (40,7 kJ/mol) = 13,6 kJ

Daarom wordt ongeveer 13,6 kJ energie vrijgegeven wanneer 6,0 g waterdamp condenseert.