* Atomische structuur: Zuurstofatomen hebben een sterke greep op hun elektronen. Dit betekent dat er veel energie voor nodig is om ze vrij te laten bewegen, wat nodig is voor de stroom van elektriciteit.

* Geen gratis elektronen: Zuurstofatomen hebben geen gratis elektronen beschikbaar om een ​​elektrische stroom te dragen.

* gasfase: Zuurstof wordt meestal als gas gevonden. Gassen zijn over het algemeen zeer goede isolatoren omdat de moleculen ver uit elkaar liggen, waardoor het voor elektronen moeilijk is om ertussen te springen.

Het is echter belangrijk op te merken:

* plasma: Onder extreme omstandigheden, zoals extreem hoge temperaturen, kan zuurstof geïoniseerd worden (elektronen verliezen). Deze geïoniseerde zuurstof, bekend als plasma, kan elektriciteit leiden.

* vloeibare zuurstof: Hoewel minder gebruikelijk, vertoont vloeibare zuurstof ook enige geleidbaarheid vanwege de nauwere nabijheid van moleculen.

Samenvattend: Zuurstof is een zeer goede isolator in zijn normale gasvormige toestand vanwege zijn atoomstructuur en gebrek aan vrije elektronen.