* aantrekkelijke krachten: Wanneer moleculen ver uit elkaar liggen, ervaren ze zwakke aantrekkelijke krachten. Naarmate ze dichterbij komen, worden deze krachten sterker en de potentiële energie daalt . Dit is het geval voor dispersiekrachten in Londen, dipool-dipoolinteracties en waterstofbinding. Zie het als een bal die over een heuvel rolt; Naarmate het dichter bij de bodem komt (lagere potentiële energie), wordt de kracht die het naar beneden trekt (attractie) sterker.

* afstotende krachten: Wanneer moleculen echter extreem dichtbij komen, domineren afstotende krachten tussen hun elektronenwolken. Deze krachten verhogen De potentiële energie naarmate de moleculen dichterbij komen. Zie het als proberen twee magneten samen te duwen met hun dezelfde palen tegenover elkaar. Hoe dichter je komt, hoe meer weerstand (afstoting) je voelt.

Daarom neemt de potentiële energie van moleculen af ​​naarmate ze alleen maar dichterbij komen tot een bepaald punt waar de afstand optimaal is, aantrekkelijke en afstotende krachten in evenwicht is. Dit punt wordt de evenwichtsafstand genoemd.

Hier is een visuele samenvatting:

* ver uit elkaar: Zwakke aantrekkelijke krachten, hoge potentiële energie.

* Optimale afstand: Evenwichtige aantrekkelijke en afstotende krachten, minimale potentiële energie.

* Heel dichtbij: Sterke afstotende krachten, hoge potentiële energie.