Dit is waarom:

* energieniveaus: Elektronen in een atoom bezetten specifieke energieniveaus, aangegeven met getallen (1, 2, 3, enz.). Elk energieniveau kan een bepaald aantal elektronen bevatten.

* Perioden (rijen): Elke rij op het periodiek systeem vertegenwoordigt een specifiek energieniveau. Alle elementen in de eerste rij (periode 1) hebben bijvoorbeeld hun buitenste elektronen in het eerste energieniveau (n =1).

* Elektronenconfiguratie: Terwijl u over een rij beweegt, voegt u elektronen toe aan hetzelfde energieniveau, maar u vult verschillende orbitalen binnen dat niveau. Dit wordt weerspiegeld in het toenemende atoomnummer.

Voorbeeld:

* lithium (li) - Eerste rij: Heeft een elektronenconfiguratie van 1S¹ (één elektron in het eerste energieniveau)

* beryllium (BE) - Eerste rij: Heeft een elektronenconfiguratie van 1S² (twee elektronen in het eerste energieniveau)

* boron (b) - eerste rij: Heeft een elektronenconfiguratie van 1S² 2S¹ (twee elektronen in het eerste energieniveau en één in de tweede)

Dus, hoewel Boron het tweede energieniveau begint te vullen, wordt het nog steeds beschouwd als in dezelfde rij als lithium en beryllium omdat het buitenste elektron nog steeds in het tweede energieniveau ligt.