Dit komt door de tweede wet van thermodynamica , waarin staat dat de entropie van een gesloten systeem altijd in de loop van de tijd zal toenemen. Entropie is een maat voor wanorde of willekeur. In eenvoudiger termen betekent dit dat wanneer energie wordt getransformeerd, een deel ervan altijd verloren zal gaan als onbruikbare energie, meestal in de vorm van warmte.

Hier is een uitsplitsing:

* Energietransformatie: Wanneer energie van de ene vorm naar de andere verandert, bijvoorbeeld, elektrische energie om energie in een gloeilamp te verlichten, is het proces nooit 100% efficiënt.

* Inefficiëntie: Een deel van de initiële energie gaat altijd verloren als warmte als gevolg van wrijving, weerstand of andere factoren.

* Warmte -dissipatie: Deze warmte -energie wordt vaak gedissipeerd in de omliggende omgeving.

Denk er zo aan:wanneer je je handen tegen elkaar wrijft, zet je mechanische energie (de beweging van je handen) om in warmte -energie. Deze hitte -energie is waardoor je handen zich warm aanvoelen.

Voorbeelden:

* Een auto -motor zet chemische energie van benzine om in mechanische energie om de auto van stroom te voorzien. Een aanzienlijke hoeveelheid energie gaat echter verloren als warmte, daarom worden automotoren heet.

* Een gloeilamp zet elektrische energie om in lichte energie. Een aanzienlijk deel van de energie gaat echter verloren als warmte, en daarom worden gloeilampen heet.

Hoewel energie kan worden getransformeerd, kan het daarom nooit volledig van de ene vorm naar de andere worden omgezet zonder enig verlies van energie als warmte.