Inzicht in ionisatie -energie

Ionisatie -energie is de minimale energie die nodig is om een ​​elektron uit een gasvormig atoom of ion in zijn grondtoestand te verwijderen.

Natrium's elektronenconfiguratie

Natrium (NA) heeft de elektronenconfiguratie:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ ..

* Eerste ionisatie -energie: Dit omvat het verwijderen van het enkele elektron uit de 3s orbital. Dit elektron is relatief ver van de kern en ervaart minder aantrekkingskracht van de positieve lading van de kern. Daarom vereist het relatief weinig energie om het te verwijderen.

* Tweede ionisatie -energie: Nadat het eerste elektron is verwijderd, wordt natrium een ​​positief geladen ion (Na⁺). Nu is de elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶. De resterende elektronen zijn nu dichter bij de kern en ervaren een sterkere aantrekkingskracht. Bovendien is de positieve lading van de kern toegenomen, waardoor de aantrekkingskracht verder wordt verbeterd. Dit betekent dat er veel meer energie nodig is om een ​​tweede elektron uit dit stabiele, positief geladen ion te verwijderen.

Samenvattend

De eerste ionisatie -energie van natrium is veel kleiner dan zijn tweede ionisatie -energie vanwege:

* Afstand van de kern: Het buitenste elektron in natrium is verder weg van de kern en ervaart minder aantrekkingskracht.

* Afscherming: De binnenste elektronen beschermen het buitenste elektron tegen de volledige nucleaire lading.

* Verhoogde aantrekkingskracht: Nadat het eerste elektron is verwijderd, ervaren de resterende elektronen een sterkere aantrekkingskracht op de kern, waardoor het moeilijker is om een ​​ander elektron te verwijderen.

Dit principe is van toepassing op alle elementen. De ionisatie -energie neemt in het algemeen toe naarmate je van links naar rechts over een periode beweegt en neemt af naarmate je een groep op het periodiek systeem afloopt.