* Faseveranderingen en energie: Faseveranderingen (zoals gas tot vloeistof) omvatten veranderingen in de energietoestanden van moleculen.

* gasmoleculen: Gasmoleculen zijn ver uit elkaar en bewegen vrijuit, bezitten hoge kinetische energie (beweging van de beweging).

* vloeibare moleculen: Vloeibare moleculen zijn dichter bij elkaar en hebben zwakkere, maar nog steeds aanwezige, intermoleculaire krachten die ze bij elkaar houden. Dit beperkt hun beweging en vermindert hun kinetische energie.

samenvatten:

* Gas tot vloeistof =energieafgifte (exotherme proces): Energie wordt vrijgegeven uit het systeem omdat de moleculen kinetische energie verliezen en overstappen naar een meer geordende toestand. Denk aan condensatie, waar je warmte voelt van de vrijgegeven energie.

* vloeistof tot gas =energie -absorptie (endotherm proces): Energie wordt door het systeem geabsorbeerd om de intermoleculaire krachten te breken en de kinetische energie van de moleculen te vergroten. Denk aan kokend water, waar u energie moet leveren om er stoom van te maken.