Inzicht in de concepten

* specifieke hitte: De hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 gram van een stof met 1 graden Celsius te verhogen. De specifieke waterwarmte is 1 calorieën/gram ° C.

* verdampingswarmte: De hoeveelheid warmte die nodig is om 1 gram van een stof te veranderen van een vloeistof in een gas (of vice versa) op het kookpunt. De verdampingswarmte van water is 540 calorieën/gram.

stappen

1. Bepaal de warmte verloren tijdens condensatie:

* Omdat de stoom op 100 ° C is, zal deze eerst in vloeibaar water condenseren voordat de temperatuur verder kan afnemen.

* De warmte verloren tijdens condensatie wordt berekend als:

* Warmte verloren =massa * verdampingswarmte

* Warmte verloren =1,0 g * 540 calorieën/gram =540 calorieën

2. Bepaal de resterende warmte:

* De totale verloren warmte is 560 calorieën.

* Na condensatie worden 560 calorieën - 540 calorieën =20 warmtecalorieën overgelaten om de temperatuur van het water te verlagen.

3. Bereken de temperatuurverandering:

* Gebruik de specifieke warmteformule:

* Warmte verloren =massa * specifieke warmte * Verandering in temperatuur

* Herschikken om op te lossen voor de temperatuurverandering:

* Verandering in temperatuur =Warmte verloren / (massa * specifieke warmte)

* Verander in temperatuur =20 calorieën / (1,0 g * 1 calorie / gram ° C) =20 ° C

4. Bereken de eindtemperatuur:

* De begintemperatuur van het water na condensatie is 100 ° C.

* Eindtemperatuur =Initiële temperatuur - Verander in temperatuur

* Eindtemperatuur =100 ° C - 20 ° C =80 ° C

Antwoord

De resulterende temperatuur van het water zou 80 graden Celsius zijn .