Dit is waarom:

* octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun buitenste energieniveau te bereiken.

* stabiliteit: Het hebben van een volledige buitenste schaal maakt het atoom erg stabiel. Het hoeft geen elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabielere toestand te bereiken.

* Gebrek aan reactiviteit: Deze stabiliteit betekent dat deze atomen zeer niet -reactief zijn. Ze vormen niet gemakkelijk chemische bindingen met andere atomen.

Voorbeeld: De edelgassen (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon) hebben hun buitenste energieniveaus volledig gevuld. Daarom staan ​​ze bekend als inerte gassen en worden ze in hun elementaire vorm in de natuur gevonden.

Opmerking: Hoewel de octetregel een nuttige richtlijn is, zijn er uitzonderingen:

* waterstof en helium: Ze hebben slechts twee elektronen in hun buitenste schaal nodig om stabiel te zijn.

* grotere elementen: Sommige elementen in de latere periodes van het periodiek systeem kunnen meer dan acht elektronen in hun buitenste schalen hebben.

Over het algemeen zijn atomen met een voltooide buitenste schaal of een stabiel octet zeer stabiel en minder kans om deel te nemen aan chemische reacties, waardoor ze over het algemeen inert zijn.