1. Bepaal het atoomnummer van het element:

* Het atoomnummer vertelt u het totale aantal protonen (en dus elektronen) in een neutraal atoom. U kunt dit vinden op het periodieke tabel.

2. Schrijf de elektronenconfiguratie:

* Dit laat zien hoe elektronen worden verdeeld over verschillende energieniveaus. U kunt het periodieke tabel als gids gebruiken:

* Perioden (rijen) komen overeen met energieniveaus:

* Periode 1 =1e energieniveau

* Periode 2 =2e energieniveau

* Enzovoort ...

* groepen (kolommen) komen overeen met het aantal valentie -elektronen:

* Groep 1 (Alkali -metalen) heeft 1 valentie -elektron.

* Groep 2 (alkalische aardmetalen) heeft 2 valentie -elektronen.

* Groep 13 (Boron Group) heeft 3 valentie -elektronen.

* ... enzovoort totdat je groep 18 bereikt (edelgassen), die een volledige buitenste schaal hebben (meestal 8 elektronen).

Voorbeeld:zuurstof

* Atomisch nummer: 8

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁴

* buitenste energieniveau: 2e energieniveau (omdat het in periode 2 is)

* valentie -elektronen: 6 (2S² 2P⁴)

3. Gebruik het periodiek systeem als een snelkoppeling:

* Het periodieke tabel is georganiseerd om dit gemakkelijker te maken:

* Groepen 1 en 2: Het nummer van de groep is het aantal valentie -elektronen.

* groepen 13-18: Trek 10 af van het groepsnummer om het aantal valentie-elektronen te krijgen (dit komt omdat de D-Block-elementen niet betrokken zijn bij het tellen van valentie-elektronen).

belangrijke opmerkingen:

* overgangsmetalen: Overgangsmetalen (groepen 3-12) hebben een meer complexe elektronenconfiguratie en hun valentie-elektronen kunnen in zowel de D- als de S-orbitalen zijn.

* Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen op de algemene regels, dus het is nuttig om een ​​periodiek systeem te gebruiken met genoemde elektronenconfiguraties of om te oefenen met het schrijven van de elektronenconfiguratie.