Dit is waarom:

* Over een periode (van links naar rechts): Ionisatie -energie neemt in het algemeen toe naarmate u over een periode van links naar rechts beweegt. Dit komt omdat het aantal protonen in de kern toeneemt, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht voor de elektronen. De elektronen worden stevig vastgehouden en vereisen meer energie om ze te verwijderen.

* Een groep neer (van boven naar beneden): Ionisatie -energie neemt over het algemeen af ​​als u naar beneden gaat een groep. Dit komt omdat de buitenste elektronen verder van de kern zijn en een zwakkere aantrekkingskracht ervaren. De verhoogde afscherming door binnenste elektronen draagt ​​ook bij aan deze trend.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene trends, vooral bij het overwegen van de overgangsmetalen en de elektronenconfiguraties van elementen. De totale periodieke trend van ionisatie -energie is echter een fundamenteel concept in de chemie.