Dit is waarom:

* Moleculaire grootte: CO₂ -moleculen zijn kleiner dan O₂ -moleculen. Co₂ heeft één koolstofatoom en twee zuurstofatomen, terwijl O₂ twee zuurstofatomen heeft. Het koolstofatoom in CO₂ is relatief klein in vergelijking met de twee zuurstofatomen in O₂.

* intermoleculaire krachten: CO₂ -moleculen hebben zwakkere intermoleculaire krachten dan O₂ -moleculen. Dit komt omdat CO₂ een lineair molecuul is, terwijl O₂ een diatomee -molecuul is. De zwakkere krachten in Co₂ laten de moleculen nauwer samen inpakken.

* Ideale gaswet: De ideale gaswet stelt dat het volume van een gas recht evenredig is met het aantal aanwezige mol gas. Omdat CO₂ -moleculen kleiner zijn en zwakkere intermoleculaire krachten hebben, bevat een bepaald volume CO₂ meer moleculen dan hetzelfde volume O₂.

Samenvattend: De combinatie van kleinere moleculaire grootte en zwakkere intermoleculaire krachten in CO₂ resulteert in een hogere dichtheid en daarom minder ruimte bezet door een gegeven massa CO₂ vergeleken met O₂.