Interne energie

* Definitie: Interne energie (U) is de totale energie die is opgeslagen in een systeem. Het omvat de kinetische energie van moleculen (translatie, rotatie, trillingen) en potentiële energie (van intermoleculaire krachten).

* Eerste wet van thermodynamica: Δu =q + w

* Δu:verandering in interne energie

* V:warmte toegevoegd aan het systeem

* W:werk gedaan * aan * het systeem (positief als het werk wordt gedaan * op * het systeem, negatief als het wordt gedaan * door * het systeem)

Condities die de interne energie beïnvloeden:

1. Warmte toevoegen (Q> 0): Warmtestroom in een systeem verhoogt altijd de interne energie.

2. werk gedaan op het systeem (w> 0): Werk gedaan aan een systeem (zoals compressie) verhoogt ook de interne energie.

3. werk gedaan door het systeem (w <0): Werk gedaan door het systeem (zoals uitbreiding) vermindert de interne energie.

Het antwoord:

De toestand die * altijd * resulteert in een toename van interne energie is het toevoegen van warmte aan het systeem (Q> 0) .

Waarom andere opties niet altijd waar zijn:

* het volume van het systeem verlagen: Dit kan de interne energie vergroten als het werk wordt gedaan * op * het systeem (compressie). Als het systeem echter mag uitbreiden en werken naarmate het volume afneemt, neemt de interne energie mogelijk niet toe.

* Een katalysator toevoegen aan het systeem: Katalysatoren versnellen de reacties maar beïnvloeden niet direct de interne energie van het systeem.

* het verhogen van de druk van het systeem: Toenemende druk kan de interne energie vergroten als dit leidt tot compressie (werkzaamheden op het systeem). Als de drukverhoging echter te wijten is aan een temperatuurstijging, kan de interne energie afnemen als gevolg van het werk dat werkt naarmate het uitbreidt.

Laat het me weten als je verdere opheldering over deze concepten wilt!