Bohr suggereerde dat de energie van elektronen in atomen is gekwantiseerd , wat betekent dat het alleen kan bestaan ​​in specifieke, afzonderlijke waarden. Dit in tegenstelling tot de klassieke fysica, wat een continu bereik van energieniveaus mogelijk maakt.

Hier is een uitsplitsing van de belangrijkste ideeën van Bohr:

* elektronen rond de kern in specifieke, cirkelvormige paden die banen worden genoemd. Elke baan komt overeen met een specifiek energieniveau.

* elektronen kunnen alleen tussen deze banen springen door specifieke hoeveelheden energie (fotonen) te absorberen of uit te stoten. Dit verklaart waarom atomen licht uitzenden en absorberen bij specifieke frequenties, bekend als hun atoomspectra.

* De energieniveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat elektronen alleen kunnen bestaan ​​in deze specifieke energietoestanden. Dit betekent dat er geen "tussen" energieniveaus zijn.

Dit model was een belangrijke vooruitgang in het begrijpen van de atomaire structuur, hoewel het is vervangen door meer geavanceerde modellen zoals het kwantummechanische model. Desalniettemin blijft het concept van Bohr van gekwantiseerde energieniveaus een fundamenteel principe in ons begrip van atomen.