* Verhoogde afstand tussen de kern en het buitenste elektron: Naarmate een atoom groter wordt, is het buitenste elektron verder weg van de positief geladen kern. Dit verzwakt de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de kern en het elektron, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.

* Afschermingseffect: De binnenste elektronen in een groter atoom beschermen het buitenste elektron effectief tegen de volledige trek van de kern. Dit komt omdat de binnenste elektronen het buitenste elektron afstoten, waardoor de aantrekkelijke kracht verder wordt verminderd.

Samenvattend:

* Grote atoomradius =zwakkere aantrekkingskracht tussen kern en buitenste elektron =lagere ionisatie -energie

Belangrijke opmerking: Er zijn uitzonderingen op deze trend. Sommige elementen met gevulde of halfgevulde elektronenschalen hebben bijvoorbeeld iets hogere ionisatie-energieën vanwege de verhoogde stabiliteit van deze configuraties.