Water (H2O) kan daarentegen elektriciteit leiden in kleine mate vanwege de aanwezigheid van enkele waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (oh-) gevormd door de auto-ionisatie van watermoleculen.

Wanneer ethanol echter wordt gemengd met water, kan het mengsel echter in grotere mate elektriciteit leiden. Dit komt omdat de aanwezigheid van watermoleculen helpt om de dissociatie van ethanolmoleculen in ionen te vergemakkelijken , het verhogen van de concentratie van ladingsdragers in de oplossing. De mate van geleidbaarheid is afhankelijk van de concentratie ethanol in het mengsel.

Hier is een uitsplitsing:

* pure ethanol: Slechte dirigent vanwege het ontbreken van vrije ionen.

* Puur water: Zwakke geleider vanwege de beperkte auto-ionisatie.

* Ethanol-watermengsel: Betere geleider dan beide pure stof als gevolg van verhoogde ionisatie van ethanolmoleculen.

Daarom wordt het vermogen van een ethanolwatermengsel om elektriciteit te leiden beïnvloed door de concentratie ethanol en de aanwezigheid van watermoleculen.