Dit is waarom:

* ionisatie -energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

* nobele gassen Heb een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer stabiel en niet -reactief zijn.

* Terwijl u het periodieke tabel uitvoert , het buitenste elektron in een atoom wordt verder van de kern. Dit betekent dat de aantrekkingskracht tussen de kern en het buitenste elektron zwakker is, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.

Daarom heeft radon, het grootste en zwaarste edelgas, de zwakste aantrekkingskracht tussen zijn kern en buitenste elektron, wat resulteert in de laagste ionisatie -energie.