Inzicht in de relatie

* kc: De evenwichtsconstante (KC) is een verhouding van productconcentraties tot reactantconcentraties bij evenwicht. Het is een constante waarde bij een specifieke temperatuur.

* Volumeverandering: Het veranderen van het volume van een systeem verschuift de evenwichtspositie om de spanning te verlichten. Dit wordt uitgelegd door het principe van Le Chatelier.

Effect op KC

Belangrijk is dat KC niet verandert wanneer u het volume van het systeem bij constante temperatuur verandert. Dit is waarom:

* kc hangt af van de temperatuur: De evenwichtsconstante is alleen afhankelijk van de temperatuur.

* verschuivende evenwicht: Een volumeverandering verschuift de positie van het evenwicht, maar dit doet dit op een manier die de waarde van KC behoudt.

Hoe het evenwicht verschuift

Laten we eens kijken naar een generieke omkeerbare reactie:

AA + BB ⇌ CC + DD

* Verhogend volume: Wanneer u het volume verhoogt, verlaagt u de druk. Het systeem zal verschuiven naar de voorkeur van de zijkant met meer mol gas om te proberen de druk te verhogen.

* Als de producten meer mol gas hebben: Het evenwicht zal naar rechts verschuiven (naar producten) om meer gas te produceren.

* Als de reactanten meer mol gas hebben: Het evenwicht zal naar links verschuiven (richting reactanten) om meer gas te produceren.

* Als de mol gas aan beide zijden hetzelfde is: Er zal geen verschuiving in het evenwicht zijn.

Sleutelpunt: Terwijl het evenwicht verschuift, zal de verhouding tussen producten en reactanten in het nieuwe evenwicht nog steeds resulteren in dezelfde KC -waarde.

Voorbeeld:

Overweeg de reactie:

N2 (G) + 3H2 (G) ⇌ 2NH3 (G)

Het verhogen van het volume zou het evenwicht naar links verplaatsen, waardoor de vorming van N2 en H2 de voorkeur geeft, omdat er meer mol gas aan de reactantzijde is. De nieuwe evenwichtsconcentraties zullen echter nog steeds resulteren in dezelfde KC -waarde bij die temperatuur.