1. Bereken de energie van een enkel foton:

* Gebruik de vergelijking van Planck: E =HC/λ

* E =energie van een foton (in joules)

* h =Planck's constante (6.626 x 10^-34 j · s)

* C =lichtsnelheid (2.998 x 10^8 m/s)

* λ =golflengte (in meters)

* Converteer golflengte naar meters: 655 nm =655 x 10^-9 m

* Bereken de energie:

E =(6.626 x 10^-34 j · s) (2.998 x 10^8 m / s) / (655 x 10^-9 m)

E ≈ 3.03 x 10^-19 J

2. Bereken de energie van 3,0 mol fotonen:

* Converteer mol naar het aantal fotonen:

* Eén mol bevat Avogadro's aantal deeltjes (6.022 x 10^23)

* 3.0 mol fotonen =3,0 x 6,022 x 10^23 fotonen ≈ 1,81 x 10^24 fotonen

* Vermenigvuldig de energie van een enkel foton met het aantal fotonen:

Totale energie =(3,03 x 10^-19 j/foton) x (1,81 x 10^24 fotonen)

Totale energie ≈ 5,49 x 10^5 j

3. Converteer Joules naar kilojoules:

* Totale energie in kj =5,49 x 10^5 j / 1000 j / kj

* Totale energie ≈ 549 kJ

Daarom bevatten 3.0 mol fotonen met een golflengte van 655 nm ongeveer 549 kJ energie.