* vrije energie (Gibbs vrije energie, ΔG) vertegenwoordigt de beschikbare energie om nuttig werk te doen in een chemische reactie.

* negatieve ΔG geeft een spontane reactie aan dat kan optreden zonder extra energie -input. De producten hebben een lagere vrije energie dan de reactanten.

* positieve ΔG geeft een niet-spontane reactie aan Dat vereist dat energie -input plaatsvindt. De producten hebben een hogere vrije energie dan de reactanten.

Sleutelpunten:

* Minimaal noodzakelijk voor productvorming: Dit heeft meer betrekking op activeringsenergie , dat is de energie die nodig is om een ​​reactie te initiëren, niet noodzakelijk de minimale energie voor productvorming.

* Vrije energie en spontaniteit: Vrije energie vertelt ons of een reactie de productvorming onder gegeven omstandigheden zal bevorderen. Het vertelt ons niet direct de exacte hoeveelheid energie die nodig is om de producten te vormen.

Voorbeeld:

Stel je een bal voor die bergafwaarts rolt. De potentiële energie van de bal neemt af als deze bergafwaarts beweegt. Dit is analoog aan een spontane reactie waarbij de producten een lagere vrije energie hebben dan de reactanten. De bal heeft een lichte duwtje nodig om te beginnen met rollen, wat vergelijkbaar is met de activeringsenergie.

Conclusie:

Hoewel vrije energie cruciaal is om te bepalen of een reactie spontaan zal plaatsvinden, vertegenwoordigt dit niet het "minimum dat nodig is om te vormen." De vereiste minimale energie is gerelateerd aan activeringsenergie, die kan worden beïnvloed door factoren zoals katalysatoren.