Elektronen worden overgedragen en energie komt vrij tijdens oxidatie-reductiereacties , ook bekend als redoxreacties. Deze reacties omvatten de overdracht van elektronen tussen atomen, moleculen of ionen, wat resulteert in een verandering in hun oxidatietoestanden.

Bij een oxidatie-reductiereactie wordt de soort die elektronen verliest geoxideerd, terwijl de soort die elektronen wint wordt gereduceerd. De stof die oxidatie ondergaat, wordt het reductiemiddel genoemd, terwijl de stof die reductie ondergaat het oxidatiemiddel wordt genoemd.

De overdracht van elektronen gaat gepaard met het vrijkomen van energie, die verschillende vormen kan hebben, zoals warmte, licht of elektrische energie. Deze energievrijgave vindt plaats omdat de reactanten in een oxidatie-reductiereactie zich doorgaans in een hogere energietoestand bevinden dan de producten.

Redoxreacties spelen een cruciale rol in tal van biologische processen, waaronder cellulaire ademhaling, fotosynthese en het functioneren van enzymen. Ze zijn ook essentieel in verschillende industriële processen, zoals de productie van staal, batterijen en brandstoffen.