De eerste ionisatie-energie is de energie die nodig is om één elektron uit een neutraal atoom te verwijderen. Hoe hoger de ionisatie-energie, hoe moeilijker het is om een ​​elektron uit het atoom te verwijderen.

Van de genoemde elementen heeft fluor de hoogste eerste ionisatie-energie. Dit komt omdat fluor een zeer hoge elektronegativiteit en een kleine atoomstraal heeft. Dit betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op zijn elektronen en dat de elektronen heel dicht bij de kern worden gehouden. Als gevolg hiervan is het erg moeilijk om een ​​elektron uit een fluoratoom te verwijderen.