Naarmate u een groep (kolom) lager in het periodiek systeem naar beneden gaat, nemen zowel de atomaire grootte als de ionische grootte over het algemeen toe. Er zijn een aantal redenen voor deze trend:

1. Toenemend aantal elektronenschillen:Naarmate je een groep afdaalt, ga je naar perioden met een lager nummer, wat betekent dat het aantal elektronenschillen rond de kern toeneemt. Hoe meer elektronenschillen er zijn, hoe groter de totale grootte van het atoom of ion.

2. Effectieve kernlading:De effectieve kernlading die de buitenste elektronen ervaren, neemt per groep af. Dit betekent dat de buitenste elektronen minder sterk door de kern worden aangetrokken, waardoor ze grotere orbitalen kunnen bezetten en de atoom- en ionstralen kunnen vergroten.

Dus naarmate je een groep lager gaat, dragen het toenemende aantal elektronenschillen en de afname van de effectieve nucleaire lading beide bij aan de waargenomen trend van toenemende atomaire en ionische omvang.