Dit is waarom:

* ionisatie -energie: Ionisatie -energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Cesium heeft een veel lagere ionisatie -energie dan silicium. Dit betekent dat het gemakkelijker is om een ​​elektron uit cesium te verwijderen, wat aangeeft dat het buitenste elektron minder strak wordt gehouden en een hoger energieniveau heeft.

* Elektronenconfiguratie: Cesium heeft een enkele valentie -elektron in zijn buitenste schaal (6S1), terwijl silicium vier valentie -elektronen heeft (3S2 3P2). Dit betekent dat het valentie -elektron van cesium verder weg is van de kern en een zwakkere elektrostatische aantrekkingskracht ervaart, waardoor het hoger in energie wordt.

* Atomaire maat: Cesium is een veel groter atoom dan silicium. Deze grotere omvang draagt ​​ook bij aan de zwakkere aantrekkingskracht tussen de kern en het valentie -elektron in cesium, wat resulteert in een hoger energieniveau.

Samenvattend dragen de lagere ionisatie -energie van cesium, elektron met één valentie en grotere atoomgrootte allemaal bij aan het hogere energieniveau in vergelijking met silicium.