kunstenaar/iStock/GettyImages

Osmolariteit is de maat voor de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing. Het is specifiek een maatstaf voor het aantal mol opgeloste deeltjes in een bepaald volume oplossing en is vergelijkbaar met de molariteit, die het aantal mol opgeloste stof in een bepaald volume oplossing meet. De osmolariteit kan worden berekend op basis van de osmotische coëfficiënt, het aantal deeltjes waarin de opgeloste stof dissocieert, en de molariteit van de opgeloste stof.

De stappen

Stap 1

Beschrijf het verschil tussen osmolariteit en molariteit. Dit onderscheid is te wijten aan het feit dat sommige opgeloste stoffen dissociëren wanneer ze oplossen, terwijl andere dat niet doen. Keukenzout (NaCl) valt bijvoorbeeld uiteen in de samenstellende ionen (Na+ en Cl-) wanneer het oplost. Aan de andere kant dissocieert glucose niet in kleinere deeltjes wanneer het oplost.

Stap 2

Definieer de eenheden van osmolariteit. Osmolariteit wordt gemeten in osmol opgeloste stof per liter oplossing (osmol/l). Een osmol kan informeel worden omschreven als het aantal mol opgeloste componenten in een oplossing.

Stap 3

Beschrijf de osmotische coëfficiënt. Deze waarde is de afwijking van een testoplossing van de ideale oplossing. De volledige berekening van de osmotische coëfficiënt is complex, maar voor eenvoudige gevallen is het de mate van dissociatie van de opgeloste stof. De osmotische coëfficiënt zal in deze gevallen daarom een bereik van 0 tot 1 hebben, zodat de osmotische coëfficiënt 1 zal zijn wanneer de opgeloste stof volledig is opgelost.

Stap 4

Bereken de osmolariteit op basis van waargenomen waarden. De osmolariteit van een oplossing kan worden gegeven als de som van (yi)(ni)(Ci), waarbij yi de osmotische coëfficiënt van opgeloste stof i is, n het aantal deeltjes is waarin opgeloste stof i dissocieert en Ci de molariteit van opgeloste stof i is.

Stap 5

Meet de osmolariteit rechtstreeks met een osmometer. Deze apparaten meten de osmolariteit van specifieke deeltjes, zoals deeltjes die de dampspanning van een oplossing verlagen of het vriespunt van een oplossing verlagen.