Door Scott Nelson Bijgewerkt op 24 maart 2022

De polariteit van een verbinding komt voort uit de ongelijke verdeling van elektronen tussen de samenstellende atomen. Wanneer een atoom een ​​sterkere elektrontrekkende kracht uitoefent – ​​zijn elektronegativiteit – dan zijn partner, ontstaat er een dipoolmoment, waardoor het molecuul polair wordt. Bovendien beïnvloedt de ruimtelijke rangschikking, of symmetrie, van atomen de polariteit. Normaal gesproken gebruiken scheikundigen Lewis-punt- of valentie-bindingsdiagrammen om de elektronenverdeling te visualiseren en de polariteit te beoordelen.

Stap 1

Schets de Lewis-structuur op basis van de valentie-elektronen van elk atoom.

Stap 2

Identificeer alleenstaande paren en pas het VSEPR-model toe om de geometrie van het molecuul te voorspellen.

Stap 3

Raadpleeg het periodiek systeem om elektronegativiteitswaarden aan elk atoom toe te kennen en bereken vervolgens de relatieve verschillen tussen bindingen.

Stap 4

Evalueer het karakter van de binding (waterstofbinding, ionisch of covalent) om te begrijpen hoe dit de ladingsverdeling beïnvloedt.

Stap 5

Bepaal de totale dipool door vectorbijdragen van individuele bindingsmomenten op te tellen, of door op te merken dat symmetrische arrangementen elkaar opheffen, waardoor een niet-polair molecuul overblijft.

TL;DR

Symmetrie onthult vaak in één oogopslag polariteit. Lineaire moleculen zijn doorgaans niet-polair, terwijl gebogen moleculen zoals water een sterke polariteit vertonen.