Door Carter McBride – Bijgewerkt op 24 maart 2022

Het bepalen van het aantal elektronenschillen, of ‘ringen’ rond een atoom, is eenvoudig als je eenmaal het aantal elektronen kent. Elektronenschillen hebben een voorspelbare capaciteit:de eerste bevat twee elektronen, de tweede acht, de derde achttien, enzovoort. Door de schelpen opeenvolgend te vullen, kun je bepalen hoeveel er nodig zijn voor een bepaald element.

Stap 1:Vind het elektronenaantal van het atoom

Raadpleeg het periodiek systeem. Het atoomnummer van een element is gelijk aan het aantal protonen en, voor een neutraal atoom, aan de elektronen. Neon heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 10 en bevat dus tien elektronen.

Stap 2:Vul de eerste schaal

Bereken de capaciteit van een schaal met de formule 2×(n²), waarbij het schaalnummer is. De eerste schil (n=1) kan 2×1²=2 elektronen bevatten. Trek dit af van het totaal aantal elektronen. Bij neon blijven er 10–2=8 elektronen over.

Stap 3:Ga naar de volgende shell

Pas dezelfde formule toe voor de tweede schil (n=2):2×2²=8 elektronen. Omdat de resterende elektronen gelijk zijn aan de capaciteit van de schil, is deze schil vol en zijn er geen elektronen meer over. Neon heeft dus twee elektronenschillen.

Herhaal het proces voor elementen met meer elektronen. Argon (atoomnummer 18) zou bijvoorbeeld twee schillen vullen (2+8=10) en een derde schil nodig hebben (capaciteit 18) om de resterende acht elektronen te huisvesten.