In een chemische reactievergelijking wordt een getal dat vóór een chemische formule verschijnt een coëfficiënt genoemd . Coëfficiënten worden gebruikt om de vergelijking in evenwicht te brengen, zodat hetzelfde aantal atomen van elk element aan zowel de reactant- als de productzijde verschijnt. Deze praktijk volgt de wet van behoud van massa, die stelt dat massa niet kan worden gecreëerd of vernietigd door een chemische reactie.

Het getal dat rechts van een elementsymbool binnen een formule verschijnt, is een subscript . Subscripts geven het aantal atomen van dat element in de verbinding aan en staan ​​vast; ze kunnen niet worden gewijzigd bij het balanceren van een vergelijking.

Een eenvoudige reactie in evenwicht brengen:waterstof en zuurstof vormen water

Ongebalanceerde vergelijking:H₂ + O₂ → H₂ O

Stap 1 – Pas de productzijde aan:H₂ + O₂ → 2H₂ O

Stap 2 – Breng waterstofatomen in evenwicht:2H₂ + O₂ → 2H₂ O

Resultaat:Vier waterstofatomen en twee zuurstofatomen aan beide kanten, dus de vergelijking is in evenwicht.

Algemene stappen voor het balanceren van chemische vergelijkingen

1. Identificeer de meest complexe verbinding

Kies een element dat in één samenstelling aan één kant van de vergelijking verschijnt. Voeg een coëfficiënt toe aan die verbinding om het aantal atomen van dat element aan beide kanten gelijk te maken.

2. Breng polyatomaire ionen in evenwicht als hele eenheden

Houd ionen zoals NO₃ vast ^- of CO₃ ^2- intact. Bijvoorbeeld:

Onevenwichtig:Ca + HNO₃ → H₂ + Ca(NO₃ )₂

Evenwichtig:Ca + 2HNO₃ → H₂ + Ca(NO₃ )₂

3. Breng de resterende elementen in evenwicht

Pas na het hanteren van de complexe soorten de coëfficiënten voor eventuele resterende elementen aan. Voor verbranding van heptaan:

Ongebalanceerd:C₇ H₁₆ + O₂ → CO₂ + H₂ O

Evenwichtig:C₇ H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂ O

4. Verifieer uw werk

Tel elk element aan beide kanten om de gelijkheid te bevestigen. Voor complexe vergelijkingen kunt u overwegen een tabel te maken om het aantal atomen bij te houden.

kivitimof/iStock/GettyImages