Door Jennifer Uhl | Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Epsom-zout, chemisch bekend als magnesiumsulfaat (MgSO₄), is een veelzijdig mineraal dat wordt gebruikt in de geneeskunde, landbouw en aquacultuur. Het komt van nature voor in minerale afzettingen en steenkoolverbrandingslocaties.

Fysieke eigenschappen

In de meest voorkomende hydraatvorm, MgSO₄·7H₂O, kristalliseert Epsom-zout in een monoklien rooster. De kristallen zijn doorgaans groter dan tafelzout en daarom worden ze vaak verkocht als grove korrels voor in bad of voor aquariumzoutmengsels.

Wanneer het droog (watervrij) is, is het mengsel hygroscopisch en absorbeert het gemakkelijk vocht uit de lucht. Het watervrije zout heeft een smeltpunt van 1124°C en een molaire massa van 120,366gmol⁻¹.

Chemische eigenschappen

Magnesiumsulfaat heeft de molecuulformule MgSO₄. In de monohydraatvorm (MgSO₄·H2O) vertoont het een pH van 5,5–6,5 en smelt het bij 200°C. De watervrije vorm is zeer oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van 26,9 g per 100 ml.

Praktisch gebruik

• Tuinieren en landbouw :Levert magnesium aan planten, waardoor de opbrengsten van gewassen zoals rozen, aardappelen, tomaten, cannabis en paprika's worden verbeterd.

• Persoonlijke verzorging :toegevoegd aan badwater of voetbaden om pijnlijke spieren te verzachten; de huid kan magnesiumsulfaat opnemen, waardoor ontstekingen worden verminderd.

• Aquacultuur :Zeeaquaria gebruiken Epsom-zout om de verkalking van steenkoralen te ondersteunen.

Raadpleeg voor meer gedetailleerde informatie bronnen zoals de PubChem-artikel voor magnesiumsulfaat of de chemische database van de Amerikaanse EPA.